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新课导入新课导入 氨气是人工固氮的产物，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。与化学性质相对稳定的氮气不同，氨气容易参与多种化学反应，转化为其他含氮化合物。氮的许多化合物在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。硫酸铵硫酸铵氨气的实验制法氨气的实验制法1、药品：2、反应原理 ：3、实验装置：4、收集方法：NH4Cl固体和固体和Ca(OH)2固体固体固体固体 + + 固体固体 气体气体向下排空气法向下排空气法5、验满方法：湿润的红色石蕊，变湿润的红色石蕊，变蓝色蓝色2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 6、棉花的作用：防止防止NHNH3 3与空气对流，提高与空气对流，提高NHNH3 3的纯度和收集速度，浸湿后的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气可吸收多余的氨气防止污染空气观察思考观察思考实验序号实验现象主要结论实验1实验2实验3形成形成“喷泉喷泉”氨气极易溶于水氨气极易溶于水试纸变成蓝色试纸变成蓝色氨水显碱性氨水显碱性产生产生“白烟白烟”浓氨水和浓盐酸均易挥发，且反应生成固体小颗粒浓氨水和浓盐酸均易挥发，且反应生成固体小颗粒NHNH4 4ClCl氨气的性质氨气的性质一、物理性质1、在通常状况下是无色无色、具有刺激性气味刺激性气味的气体气体，密度比空气小（在标准状况下，氨的密度是0.771gL-1）；2、易液化，液氨在工业上常用来作制冷剂制冷剂。3、极易溶于水，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积的氨气。二、化学性质1、与水反应NH3 + H2O NH3H2ONH3H2O NH4+ + OH-氨气溶于水形成的水溶液称为氨水。思考：氨水中含有哪些微粒？氨水的成分：NH4+、H+ 、OH- NH3H2O、NH3、H2O用氨水作氮肥，成本较低氨水对眼睛、呼吸道等有强烈的刺激作用，贮存、运输和施用的要求也比较高。氨水不稳定，受热易分解，产生氨气和水。氨水不稳定，受热易分解，产生氨气和水。2、与酸反应氨水与酸反应，生成铵盐。氨水与酸反应，生成铵盐。NH3 + HCl = NH4Cl 现象：冒“白烟”(1)与HCl反应(2)与HNO3反应(3)与H2SO4反应(4)与H3PO4反应NH3 + HNO3 = NH4NO3 现象：冒“白烟”HNO3、HCl均是挥发性酸2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 无现象3NH3 + H3PO4 = （NH4）3PO4 无现象铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。3、氨的催化氧化反应 NHNH3 3是氮的最低价（是氮的最低价（-3-3价）化合物，氨中的价）化合物，氨中的N N可以失去电子，化合价升高，在可以失去电子，化合价升高，在一定条件下氨与氧化剂作用时作还原剂，表现出还原性。在通常情况下，氨与氧一定条件下氨与氧化剂作用时作还原剂，表现出还原性。在通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或CrCr2 2O O3 3）存在下，氨与氧气反应生成一）存在下，氨与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。氧化氮和水，并放出热。4NH3（g) +5 O2(g) = 4 NO(g) + 6 H2O(g) H = -904kJmol-1 催化剂氨气的检验方法氨气的检验方法(1)遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近白烟产生 课堂小结课堂小结课堂检测课堂检测1.下列有关NH3的说法正确的是()ANH3溶于水后溶液能导电，故NH3是电解质B可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3CNH3易液化，且液态NH3汽化时吸收大量的热，故液态NH3可做制冷剂D溶于水的NH3分子只有少部分电离C2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（ ）A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.氨气溶于水后形成的溶液易挥发B
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