7.3.1 铵盐的性质课件（共13张PPT）-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）.pptx

我们学习在第二单元氨气时，知道了“氨可以与酸反应，生成铵盐”。那么，什么是铵盐？生活实际中有哪些常见的铵盐？温故知新温故知新NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HCO31 1、定义、定义铵盐的性质铵盐的性质由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物称为铵盐。由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物称为铵盐。2 2、物理性质、物理性质铵盐都含有铵根离子（铵盐都含有铵根离子（NHNH4 4+ +），具有相似的性质。），具有相似的性质。铵盐多为无色、易溶于水的晶体。铵盐多为无色、易溶于水的晶体。仔细观察下列实验现象：【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。【实验2】将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。实验序号实验现象化学方程式实验1实验2NHNH4 4ClCl受热分解，有刺激性气味气受热分解，有刺激性气味气体产生，在试管上方又凝结成固体产生，在试管上方又凝结成固体；体；NHNH4 4HCOHCO3 3受热分解，有刺激性受热分解，有刺激性气味气体产生。气味气体产生。有刺激性气味气体产生，湿有刺激性气味气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝色润的红色石蕊试纸变蓝色NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O3 3、化学性质、化学性质（1 1）不稳定性）不稳定性NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O（NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O大多数铵盐受热分解产生大多数铵盐受热分解产生NH3，但，但NH4NO3在不同条件分解产物不同。在不同条件分解产物不同。（2 2）与碱反应生成氨气）与碱反应生成氨气此反应用于实验室制取氨气。此反应用于实验室制取氨气。NaOH+NHNaOH+NH4 4NONO3 3 = NaNO= NaNO3 3 + NH+ NH3 3 + H + H2 2O O2 2NaOH+NaOH+( (NHNH4 4) )2 2S SO O4 4 = Na= Na2 2S SO O4 4 + + 2 2NHNH3 3 + + 2 2H H2 2O O思考：根据氨气的有关性质，怎样检验铵盐？思考：根据氨气的有关性质，怎样检验铵盐？反应的实质：反应的实质： OHOH- - + NH+ NH4 4+ + = NH= NH3 3 + H + H2 2O O方法方法1 1、取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。方法2、取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。铵盐的检验铵盐的检验课堂检测课堂检测1、下列说法中正确的是（ ）A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH4+ OH = NH3H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离C C2、结合右图回答下列问题（1）反应原理是：_（2）收集方法是:_（3）棉花的作用是：_向下排空气向下排空气法法防止防止NHNH3 3与空气对流，提高与空气对流，提高NHNH3 3的的纯度纯度和收集速度，和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气